البحث في المصطلحات الطبية

أثير نقي يستعمل في التبنيج، سائل عديم اللون، يستخرج من الكحول الأثيلي وحامض الكبريت، ومنقى من الأسيتون، الأستالدهيد، مثيل الكحول وفوق الأكسيدات. ولا يستعمل بكثرة كالسابق، ولكنه مازال يعتبر من أضمن المبنجات للعمليات الجراحية. هناك مجال واسع باستعماله بين التبنيج والهبوط النخاعي. إنه نسبياً غير سام للقلب ولا يؤثر على الكبد، وفي الجانب الآخر فإنه سريع الاشتعال ومتفجر، يحتاج إلى فترة طويلة حتى يبدأ مفعوله، ويسبب تهيج ملموس يؤدي إلى زيادة إفراز المخاط الذي يمكن تخفيفه بإعطاء الأتروبين والهيوسين قبل التبنيج. إنه يهيج المراكز الودية (السمباثية) ويؤدي إلى ارتفاع ضغط الدم، معدل النبض، وارتفاع السكر في الدم، وقد يؤدي إلى خُلال (كُتان) وإلى بيلة ألبومينية، ولكن هذا التأثير عابر وليس بدائم.

يستخدم محلول اليود في الكشف عن وجود النشا. حيث يتحول النشا إلى لون أزرق غامق ومكثف عند إضافة المحاليل المائية من أنيون ثلاثي اليوديد، وذلك بسبب تشكل مركب نقل الشحنة بين الجزيئات. في غياب النشا، يبقى اللون البني للمحلول المائي. هذا التفاعل بين النشا وثلاثي اليوديد هو أيضاً أساس للقياس اليودي. [1]

كيفية تحضير كاشف اليود

تشمل خطوات تحضير كاشف اليود على ما يلي: [2]

• يلزم 6غ من بلورات يوديد البوتاسيوم، و3غ من بلورات اليود.
• يذوب يوديد البوتاسيوم في 200 مل من الماء المقطر.
• يضاف اليود إلى المزيج.
• يضاف بعدها الماء المقطر، ليصل الحجم إلى لتر.
• يوضع المحلول بوعاء غامق لحمايته من الضوء، ويخزن في مكان مظلم.
• يحضر قبل 24 ساعة من استخدامه، نظراً لبطئ ذوبان اليود في الماء. 

كيف ينجز اختبار ماء اليود؟

لإنجاز اختبار ماء اليود يلزم ما يلي: [3]

• أنبوب اختبار.
• قطارة أو ماصة.
• المحلول المراد فحصه.
• كاشف اليود.

الطريقة:

• يوضع 2 مل من المحلول المراد فحصه في أنبوب اختبار.
• يضاف 2-3 قطرات من اليود في أنبوب الاختبار، بعدها يتم الإنتظار لبعض الوقت لحين تغير اللون. 

اختبار اليود للكشف عن السكريات المتعددة

يستخدم محلول اليود في الكشف عن السكريات المتعددة، وتميزها عن باقي الكربوهيدرات. حيث يعتمد اختبار اليود للكشف عن السكريات المتعددة على الخصائص الامتصاصية التي تمتلكها.

تنتظم جزيئات الغلوكوز (بالإنجليزية: Glucose) في السكريات المتعددة على شكل سلاسل حلزونية. ويتم امتصاص جزيئات اليود في المسافات ما بين لفات اللولب الحلزوني، وهذا ما يحدث في سلاسل الأميليز (بالإنجليزية: Amylase) في النشا. كما يمكن لسطح السلاسل امتصاص جزيئات اليود، وهذا ما يحدث في غليكوجين ( بالإنجليزية: Glycogen) والأميلوبكتين (بالإنجليزية: Amylopectin). [2,3]

اقرأ أيضاً: فوائد اليود

اختبار ماء اليود يكشف عن النشاء

غالبًا ما يستخدم النشا في الكيمياء كمؤشر لمعايرة الأكسدة والإختزال حيث يوجد ثلاثي اليوديد. ويشكل النشا مركبا أزرق غامق ويكون داكناً للغاية مع ثلاثي اليوديد الذي يمكن صنعه عن طريق خلط اليود باليوديد (غالباً من يوديد البوتاسيوم). ومع ذلك، لايتم تشكيل المركب إلا إذا كان اليود أو اليوديد فقط (I−) موجود.

خلال معاينات اليود، يجب أن تتفاعل محاليل اليود المركزة مع محلول معاير، في كثير من الأحيان يكون ثيوسلفات، وذلك من أجل إزالة معظم اليود قبل إضافة النشا. ويرجع ذلك إلى عدم قابلية الذوبان لمركب النشا ثلاثي اليوديد الذي قد يمنع بعض اليود من التفاعل مع محلول معاير.

في النهاية، يتم إضافة النشا، ويتم إستكمال عملية المعايرة مع الأخذ في الاعتبار كمية الثيوسلفات المضافة قبل إضافة النشا. [1]

لون محلول اليود

عندما يضاف كاشف اليود إلى المحلول المراد فحصه، يتغير لون محلول اليود نتيجة لوجود السكريات المتعددة، ويعطى الألوان التالية بناءاً على طبيعة السكريات المتعددة: [2,3]

• أزرق: فهذا يدل على وجود الأميليز أو النشا في المحلول.
• أرجواني- محمر: فهذا يدل على وجود الدكسترين ( بالإنجليزية: Dextrin) في المحلول.
• بني- محمر: فهذا يدل على وجود الغليكوجين في المحلول. 

اقرأ أيضاً: مخاطر اليود المشع على الحمل، الجماع، الشعر والآخرين

عينات اختبار لن تكون إيجابية بسبب وجود النشا

يمكن أن تعطي بعض العينات نتائج غير مقنعة حسب ما يلي: [1,2]

• يجب التذكير أن النشا هو جزيء تخزين لا يوجد إلا في النباتات.
• ينبغي فقط اختبار النباتات والأغذية النباتية على أساس إيجابي لوجود النشا.
• أي اختبار إيجابي للنشا لمنتج حيواني قد يكون ملوثًا أو ممزوجًا بالمنتج النباتي.
• لا يمكن إجراء اختبار اليود على المواد الصلبة أو السوائل داكنة جداً والتي بطبيعة الحال لا تسمح بملاحظة تغير اللون. تكون نتائج مثل هذه التجربة غير مقنعة. 

ما هي كميائية اختبار اليود

لإنتاج أنيون ثلاثي اليوديد (I3−)، يذوب اليود العنصري في محلول مائي من يوديد البوتاسيوم. أما المركب الناتج بالنشا فينتج لوناً أزرق غامق و مكثف. وتنخفض شدة اللون مع زيادة درجة الحرارة وبوجود مذيبات عضوية ممزوجة بالماء مثل الإيثانول. إلا أنه لا يمكن إجراء الاختبار عند درجة حموضة منخفضة جداً بسبب التحلل المائي ( الحلمهة ) للنشا في ظل هذه الظروف. [2]

أمور مهمة يجب معرفتها عند إجراء اختبار اليود

يجب مراعاة بعض الأمور عند إجراء اختبار اليود، كما يلي: [2,3]

• ماء اليود يكشف عن النشاء والسكريات المتعددة ويتميز بقدرته العالية في ذلك.
• لا يستخدم اختبار اليود في الكشف عن السليلوز (بالإنجليزية: Cellulose)على الرغم من أنه من السكريات المتعددة.
• يختفي لون المحلول عند التسخين ويعاود الظهور عند التبريد. وإذا لم يظهر اللون فإنه يدل على تبخر اليود أثناء التسخين.
• يوضع كمية معتدلة من اليود لتجنب النتائج الخاطئة عند إجراء اختبار اليود. 
• لا يمكن إجراء اختبار اليود في الظروف الحمضية.
• يعطي اختبار اليود نتائج نوعية؛ أي لا يعطي نتيجة عن تركيز النشا. 

اقرأ أيضاً: اليود المشع لعلاج السرطان

وتسمى أيضا الخلايا القاعدية أو الخلايا الأسية  تشكل حوالي 0.5 % من مجموع كريات الدم البيضاء ولها دور في إفراز جزيئات محدثة للإلتهاب>

التخلص من الفضلات.

غازلا لون له ، له رائحة نفاذة يذوب في الماء ليشكل هيدروكسيد الأمونيوم وهو نتاج طبيعي للأيض الحيواني ويتحول إلى يوريا في الكبد. ويمكنه أيضاً أن يشكل الأمونيوم في الجسم يخرج مع البول. وجود رائحته في الأملاح المتطايرة يسبب تهيجاً في أغشية الأنف والحلق مما يثير النخاع المستطيل ويسبب ارتفاعاً في ضغط الدم الذي يقاوم هجمات الدوخة، ويستخدم كقاعدة لمقاومة آلام قرصات الحشرات التي بمعظمها حمضية.

جهاز لتقطير السوائل؛ أنابيق.

أي ملح لحامض الهيدروبروميك، ويستعمل في الطب، خاصة أملاح البوتاسيوم والصوديوم وكذلك الأمونيوم والستربتيوم. وهي تستعمل كمهدئات للجهاز العصبي المركزي، وتنتج تركين أكثر من تنويم. حيث يصبح مستعمل البروميد غير مكترث بالمحيط. . ونظراً لأن الجسم لا يميز بين أيونات البروم والكلور فإن البروم يحل محل الكلور في الجسم. لهذا يجب أن يستعمل البروميد لمدة طويلة. كان يستعمل البروم سابقاً في علاج الصرع، ونظراً لأن تأثير الفينوباربيتورات أفضل منه، فقد حل محله.

عنصر فلز، وزنه الذري 208,98 وعدده الذري 83، ورمزه Bi أو بز. وهو معدن أبيض محمر، يستعمل لتشكيل مخلوطات ذات درجة انصهار منخفضة. معظم أملاحه غير العضوية لا تذوب في الماء، وكذلك في الجسم، لذا تستعمل كحامية للأغشية المخاطية من المهيجات، مثلاً في الجهاز الهضمي. بعض مركباته قابضة، ومطهرة، وتستعمل في مساحيق التغبير. وقد سجلت حالات تسمم تتميز بالتهاب المعدة الحاد، والتهاب المعوي الأمعائي مع إسهال وتقيء. ويمكن أن يظهر الألبومين في البول، وقد تحدث الوفاة نتيجة انهيار الدورة الدموية. ونظراً لسميته فإنه لا يستعمل في العلاج إلا نادراً.

البوتاسيوم هو معدن موجود في الأطعمة التي نتناولها ويعد من الإلكتروليت، حيث تقوم الالكتروليتات بإجراء نبضات كهربائية في جميع أنحاء الجسم، كما أنه يساعد في مجموعة من وظائف الجسم الأساسية مثل ضغط الدم وتوازن الماء في الجسم.

وظائف البوتاسيوم في الجسم

يساهم البوتاسيوم في العديد من الوظائف الرئيسية في الجسم ومنها:

• ضغط الدم.
• توازن الماء في الجسم.
• تقلص عضلات الجسم.
• النبضات العصبية.
• الهضم.
• إيقاع نبضات القلب.
• توازن درجة الحموضة (الحموضة والقلوية) في الجسم.

البوتاسيوم لا ينتج بشكل طبيعي في الجسم، لذلك من المهم استهلاك التوازن الصحيح بين الأطعمة والمشروبات الغنية بالبوتاسيوم، فاستهلاك كمية قليلة من البوتاسيوم يمكن أن يؤدي إلى عواقب صحية خطيرة، ومع ذلك يمكن أن يتسبب الإفراط في تناوله المشاكل الصحية المؤقتة أو طويلة الأجل. تحافظ الكليتين السليمتين على مستويات البوتاسيوم الطبيعية في الجسم، لأنهما يزيلان الكميات الزائدة عن طريق البول.

نسبة البوتاسيوم الطبيعية

• مستوى البوتاسيوم الطبيعي في الدم هو 3.5-5.0  mEq / L.
• نسبة البوتاسيوم بين  5.1 - 6.0 mEq/L تعتبر ارتفاع البوتاسيوم الخفيف.
• مستويات البوتاسيوم من 6.1 - 7.0 mEq/L هي ارتفاع البوتاسيوم المعتدل.
• نسبة البوتاسيوم أعلى من 7 mEq/L تعتبر زيادة شديدة في البوتاسيوم في الدم.

كم يحتاج الجسم من البوتاسيوم؟

حدد معهد الطب الكمية الكافية من البوتاسيوم، ويجب أن يكون الحصول على هذا الكم من البوتاسيوم من الحمية الغذائية مع أو بدون مكملات غذائية كافياً للحفاظ على صحتك. إن الأنظمة الغذائية التي تحتوي على الأطعمة التي تعتبر مصادر جيدة للبوتاسيوم وذات صوديوم منخفضة، قد تقلل من خطر ارتفاع ضغط الدم والسكتة الدماغية.

جدول بالكمية التي يحتاجها الجسم من البوتاسيوم:

مصادر البوتاسيوم

تشمل الاغذية الغنية بالبوتاسيوم ما يلي:

• الفواكه، مثل المشمش، الموز، الكيوي، البرتقال، والأناناس.
• الخضروات، مثل الخضر الورقية، الجزر والبطاطس.
• اللحوم الخالية من الدهون.
• الحبوب.
• الفاصوليا والمكسرات.

معظم الناس يحصلون على كمية كافية من البوتاسيوم فقط عن طريق تناول نظام غذائي متوازن، للمستويات المنخفضة من البوتاسيوم، قد يصف الطبيب البوتاسيوم بشكل مكمل غذائي. إذا كان لديك نقص حاد، فقد تحتاج إلى العلاج الوريدي.

نقص البوتاسيوم

نقص البوتاسيوم أكثر شيوعاً في الأشخاص الذين:

• يستخدمون بعض الأدوية، مثل مدرات البول.
• الوظائف التي  تتطلب جهداً بدنياً.
• الرياضيون الذين يمارسون الرياضة في المناخ الحار ويتعرقون بشكل مفرط.
• المشاكل الصحية التي تؤثر على امتصاص الجهاز الهضمي، مثل مرض كرون.
• اضطرابات الأكل.
• التدخين.
• الكحول أو المخدرات.

زيادة البوتاسيوم

زيادة البوتاسيوم أكثر شيوعاً في الأشخاص الذين:

• يتناولون الكثير من مكملات البوتاسيوم.
• أمراض الكلى.
• يمارسون الرياضة المجهدة.
• يأخذون جرعة زائدة من الكوكايين.
• يتناولون أدوية الضغط (حاصرات مستقبلات الأنجيوتنسين II، مثبطات الإنزيم المحول للأنجيوتنسين، حاصرات بيتا).
• يخضعون للعلاج الكيميائي.    
• يعانون من داء السكري.
• يعانون من الجفاف.    
• تدمير لخلايا الدم الحمراء بسبب الإصابة الشديدة أو الحروق.
• مرض أديسون (قصور الغدة الكظرية).

للمزيد: صوديوم اقل وبوتاسيوم اكثر

الاسم العام لملح الصوديوم، والبورون والأكسجين. ويعرف ببورات الصوديوم. يوجد في الطبيعة بشكل مركب لالوني ، ولا رائحة له. له طعم حلو، يذوب في الماء والجليسرين. يستخدم مطهراً ومنظفاً للمنسوجات، والسطوح المعدنية، وفي صنع الزجاج، والتلبيس بالمينا، وتزجيج الخزف. سام في الجرعات الكبيرة، وهو طبياً مطهر خفيف، يستخدم لغسيل الفم والغرغرة .

اسم يطلق على أملاح حامض الكربونيك. يحتل معدن محل ذرة هيدروجين واحدة، أشهرها بيكربونات الصوديوم ، وهو مركب يجنح إلى معادلة تأثير الأحماض والقلويات كدارئ . وهو من المواد الشائعة الاستعمال في معظم البيوت على شكل المسحوق المعروف بصودا الخبز، كما أنه يستعمل علاجاً شائعاً لسوء الهضم الحمضي. وهو ذو تأثير مسكن سريع في المعدة. ولكنه ينبغي ألا يستعمل بصفة منتظمة لأن الإفراط قد يسبب القلاء، ولا يجب أن يتعاطاه مرضى القلب والجهاز البولي؛ نظراً لأنه مصدر للصوديوم.

1- تحول خليط الأملاح والحوامض والزيوت.
2- تصنيع الصابون؛ وهو ناتج عن تأثير القلويات على الدهون، لإنتاج أملاح الأحماض الدهنية المتوفرة وجليسرول حر. وبعبارة أخرى تمويه الإستر إلى مجموعة كحول وحامض، الذي يكون لاحقاً ملح مع القلوي.

نمو عضوي، أو حركة جزء من كائن حي، كتجاوب مع وجود مادة كيميائية.

اصطلاح جامع، استخدم لأول مرة من فرانس سلمي 1878م، لمجموعة من المركبات الآزوتية الأساسية التي تتكون عند تقسيم البروتين، ولا يحمل أي معنى محدد. وهناك مجموعة من المركبات الناتجة عن تعفن المواد الحيوانية، تسبب أعراض تسمم، إذا زرقت. وكان يعتقد أنها مهمة في تسمم الطعام، ولكن تبين أن أمينات بتركيب مشابه، تتكون عند تفسخ البروتين في الأمعاء العادية. ولا يمكن أن تسبب الكميات المأخوذة بالفم نوعاً من التسمم. وهناك حمضان من تومائين يمكن أن تسبب التسمم في الحيوانات؛ النيورين، والميدالين.

1- الراسب العكر. 2 - ترسب عفوي لمواد غير قابلة للذوبان في أسفل السائل. حثالة. كثفالة البول؛ وهي ما يترسب من المواد الصلبة غير الذائبة في البول، إذا سمح له بالمكوث لبضعة ساعات.

ثلج ثاني أكسيد الكربون، وهو المادة الصلبة التي تشكلت عن طريق التبخر السريع لثاني أكسيد الكربون السائل، ويستخدم في العلاج بالتبريد وإنتاج تخدير موضعي.

1- الاصطلاح العام للكربوهيدرات المكونة من اتحاد جزأين من أُحَادي السَكَريد.
2- بشكل خاص الاصطلاح الذي يطلق على ثنائية الهكسوزيد والتي تشمل السكروز وللاكتوز والمالتوز وغيرها.

جزيء ذو حجم كبير يحتوي على العديد من الذرات مثل البروتين والحمض النووي.